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Quimica

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SISTEMA
Definición: Porción del universo, objeto de nuestro estudio. Puede estar formado por uno o varios cuerpos los cuales pueden interactuar entre sí.
Clasificaciones
1) Abierto: sin límites físicos. Intercambia materia y energía con el medio Cerrado: con límites físicos. Intercambia energía pero no materia con el medio. Aislado: con límites físicos. No intercambia ni energía ni materia con el medio.
2) Homogéneo: tiene solo una fase y todas sus partes presentan las mismas propiedades. Puede ser una sustancia pura o una mezcla. Heterogéneo: tiene 2 o más fases y cada una tienen distintas propiedades.

METODOS DE SEPARACION:
Sistemas Heterogéneos:
1) Decantación: para separar dos líquidos no miscibles se utiliza una ampolla de decantación.

2) Filtración: el papel de filtro permite pasar los líquidos que no tienen forma propia y se adaptan a la forma de los poros pero retiene los sólidos que si tienen forma propia y no logran pasar.

ESCALAS DE

TEMPERATURA

3) Centrifugación: Para separar un liquido de un sólido. La mezcla se coloca en una centrifuga, aparato que gira a gran velocidad. La fase solida sedimentara y el liquido podrá volcarse o aspirarse con una pipeta.

4) Tamización: para separar dos o más sólidos formados por partículas de tamaños bien diferenciados. Los tamices son mallas metálicas que permiten retener las partículas que son más grandes que sus poros.

5) Sublimación: para separar sistemas donde un sólido es sublime. Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

[pic]

6) Extracción por solvente: para separar dos fases solidas, se agrega a la mezcla un líquido que disuelva a uno de los sólidos pero al otro no. Luego la nueva mezcla se separa por filtración y queda el sólido no soluble en el filtro. Para recuperar el sólido de la solución se calienta esta última hasta evaporar totalmente el líquido.

Sistemas Homogéneos:
1) Destilación: para separar dos líquidos, se basa en los diferentes puntos de ebullición de los componentes de la mezcla. Simple: cuando los puntos de ebullición son muy distanciados.

Fraccionada: cuando los puntos de ebullición de las sustancias son similares.

2) Cromatografía: se utiliza la propiedad de salubridad. [pic]
3) Fusión fraccionada: método que se basa en los distintos puntos de fusión de los componentes de la mezcla. (Paso de solido a liquido).

4) Cristalización: funciona mediante la formación de cristales, ya que las sustancias tienen un sistema cristalográfico (forma de cristales) que es una propiedad característica.

-----------------------
Sistema material

Homogéneo

Heterogéneo

Propiedades intensivas constantes

Propiedades intensivas variables

Un componente

Dos o más componentes

Eje: agua y arena

Un componente

Eje: hielo y agua liquida

Sustancia pura en un estado de agregación

Mezcla homogénea o solución

Eje: agua líquida pura

Eje: tintura de yodo

Mezcla heterogénea

Sustancia pura en dos estados de agregación

Dos o más componentes

Un componente

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